25℃时.某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18.下列说法正确的是 A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－¹⁸，下列说法正确的是

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=7

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已知含氧酸可用通式(OH)mXOn来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中n值越大，酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HClO B．HMnO4 C．H2CO3 D．HNO2

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)₂

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

B．碱性溶液中：K^＋、Mg²^＋、S²^－、ClO^－

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃²^—、SO₄²^—

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O²^－。下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O²^－向负极定向移动

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂===8CO₂＋10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂＋4e^－===2O²^－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀＋26e^－＋13O²^－=== 4CO₂↑＋5H₂O

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为：

2Fe₂O₃+4SO₂

4FeS + 7O₂

7O₂

【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是__________________________________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______（用化学方程式表示）。

H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝___________。

下表中关于物质分类的正确组合是（）

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO	CuO	H₂SO₄	NH₃·H₂O	Na₂S
B	CO₂	Na₂O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO₂	Na₂O₂	CH₃COOH	KOH	CaF₂
D	NO₂	CaO	HNO₃	Cu(OH)₂CO₃	CaCO₃

同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(　　)

A．CH₄ B．CO₂

C．H₂S D．N₂

某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为。

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