Question

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m ₁ g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为：

			2Fe2O3+4SO2
		4FeS + 7O2 7O2

 

                                                                                                  

【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

 

（1）鼓入空气的作用是__________________________________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______（用化学方程式表示）。

     H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：                          。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

 

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

  （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

 根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝___________。

Answer 1

（1）提供反应物O₂，排出装置中生成的SO₂使之完全被乙吸收（2分，两点各1分） 

（2）Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O（2分） H₂O₂ H⁺+HO₂^-（2分）

（3）   或 （或其他合理答案） （2分） 

（4）偏大 （2分）        （5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）

（6）0.5000mol/L （2分，无单位扣1分，未注意有效数字扣1分）