题目内容
4．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志．下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）| A． | 烧碱---剧毒品 | B． | 汽油---易燃品 | C． | 浓硫酸---腐蚀品 | D． | 酒精---易燃品 |
分析 A．烧碱具有强腐蚀性；
B．汽油是易燃品；
C．浓硫酸有强腐蚀性；
D．酒精是易燃品．
解答 解：A．烧碱具有强腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；
B．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；
C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；
D．酒精易燃，是易燃品，故D正确．
故选A．
点评 本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
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15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、OH-、Cl- | B． | Na+、K+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl- | D． | H+、Na+、MnO4-、SO32- |
12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
19．
如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）| A． | 闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜 | |
| B． | 闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-═I2- | |
| C． | 闭合K时，X的电极反应式为：2CI--2e-═Cl2↑个 | |
| D． | 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L |
9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
| A． | 溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br- | |
| B． | 溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42- | |
| C． | 溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+ | |
| D． | 进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+ |
16．
某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．
某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．