Question

12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）

• A． 稀醋酸与0.1mol•L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、稀醋酸本身电离吸热，而且中和热是放热反应；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、根据参加反应的物质的量计算反应热；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，稀醋酸本身电离是吸热，中和热是放热反应，并且溶液的体积未知，所以消耗氢氧化钠的量不知，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故B错误；
C、n（S）=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，$\frac{0.2mol}{19.12kj}$=$\frac{1mol}{Q}$，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故C正确；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．