Question

17．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）

• A． V一定等于0.2
• B． V大于或等于0.2
• C． 混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 一水合氨为弱电解质，两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01 mol/L，故c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），常温下，VaLpH=2的盐酸与0.2LLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH₄Cl，NH₄Cl水解呈酸性，②盐酸过量；以此解答该题．

解答 解：A．两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，故c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），若V=0.2，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，故A错误；
B．由A分析可知若V=0.2，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，故B错误；
C．若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D．若盐酸过量很多，则反应后的溶液中离子浓度可能满足c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意两点：①混合后溶液呈酸性，②一水合氨为弱电解质．