题目内容
由CO2、N2 和 CO 组成的混合气体在同温、同压下与氧气的密度相同．则该混合气体中CO2、N2 和CO 的体积比为（ ）
| A、2：1：1 |
| B、2：2：4 |
| C、1：2：2 |
| D、2：3：2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、N2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和N2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．
解答：
解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、N2、CO混合气体的平均相对分子质量可看成由CO2和N2来决定，将N2、CO的量合并为一种物质．由交叉法：
，
由十字交叉法可求得CO2和（N2、CO）的体积比为1：3时，混合气体的平均分子量为32，只有选项B中2：（2+4）=1：3符合，
故选B．
，由十字交叉法可求得CO2和（N2、CO）的体积比为1：3时，混合气体的平均分子量为32，只有选项B中2：（2+4）=1：3符合，
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数定律及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．
练习册系列答案
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下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
| A、0.4 mol氧气 |
| B、标准状况下5.6 L二氧化碳 |
| C、4°C时5.4 mL水 |
| D、10 g氦气 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
| B、0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| C、常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
| D、1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA |
在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
| A、该溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| B、该溶液中含有35.5 g Na2SO4 |
| C、配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4 |
| D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的数量单位 |
| B、氢气的摩尔质量是2g |
| C、1molNH3的质量是17g |
| D、1mol气体所占的体积约为22.4L |