题目内容

15．下列属于碱的是（　　）
A．H2SO4B．KOHC．Na2CO3D．Na2O

分析 根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐．

解答 解：A．H2SO4是酸，故A错误；
B．KOH水溶液中电离时生成的阴离子都是氢氧根离子为碱吗，故B正确；
C．Na2CO3是盐，不是碱，故C错误；
D．Na2O是碱性氧化物，溶于水生成碱，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查物质的分类的知识，解答时要分析物质的阴阳离子构成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列有关实验的操作正确的是（　　）
  实验目的 实验操作
 A 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向溶液中加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤
 B 检验钾离子 用铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色
 C 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中
 D 用苯萃取溴水中的溴 静置后先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层
A．AB．BC．CD．D
6．20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性．图中所示为n个C60连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（　　）
A．X难溶于水，可以与氧气反应生成C02
B．该物质是一种新型的化合物
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720ng•mol-1
3．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：

（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-
②下列说法正确的是AD
A．NaH2PO2溶液显弱碱性
B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2
C．lmolH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应
D．NaH2PO2溶液中：c（Na+）=c（H3PO2）+c（H2PO2-）
（2）H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：2H2O-4e-=O2↑+4H+
写出阳极反应式
②A、B、C分别是阳、阴、阳  离子交换膜、离子交换膜、离子交换膜 （填“阴”或“阳”）
③阳极室中溶液pH变小（填变大、变小或不变）
10．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．a电极是该电池的正极
B．电池工作时，电从a电极流出经导线流向b电极
C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
D．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
20．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（　　）
A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe（OH）3胶体
7．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（　　）
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色
D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
4．向20℃的饱和NaHCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，充分搅拌后，静置一段时间，使溶液恢复到20℃．与原溶液相比，下列说法正确的是（　　）
A．c（Na+）有所减少B．c（CO32-）有所减少C．c（HCO3-）保持不变D．c（CO32-）有所增大
5．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
A．等于0.54molB．小于0.54molC．等于1.00molD．大于1.00mol

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