对于可逆反应:mA,△H=?.在不同温度及压强(p 1.p 2 )条件下.反应物A的转化率如图所示.判断△H＜0.m+n＞xA．大于B．小于C．等于D．不能确定．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p ₁，p ₂ ）条件下，反应物A的转化率如图所示，判断△H＜0，m+n＞x（填序号）

A．大于B．小于C．等于D．不能确定．

分析根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p₁和p₂的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．

解答解：由图（1）知，p₂到达平衡时所用时间长，p₁到达平衡时所用时间短，所用压强为p₂的反应速率慢，为p₁的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p₂＜p₁；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；
图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．
故答案为：＜；＞．

点评本题考查化学平衡图象问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象曲线变化，判断外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大．

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6．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A
	B．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A
	C．	在20℃，1.01×10⁵Pa时，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
	D．	1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

7．按要求写出下列方程式：
①Ba（OH）₂的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
②NH₄NO₃的电离方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
③H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

4．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃		B．	HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl		D．	AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
	B．	没有水就没有生命
	C．	碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
	D．	硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

1．下列实验设计方案中，可行的是（　　）

	A．	用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃杂质
	B．	用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体
	C．	用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物
	D．	先后添加石蕊试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．
（2）现需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②计算后，需称 NaCl的质量为29.3g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：偏高； B．溶解前烧杯内有水：无影响；
C．容量瓶洗涤后未干燥无影响； D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．

2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-		B．	Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺
	C．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

3．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池充电时，阴极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
	B．	用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
	C．	钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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