Question

T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。

（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。

（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡时n(SO3)/mol	1	m
反应物的转化率	?1	?2

①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。

A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2

B.容器内气体压强不再变化

C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成

D.容器内混合气体的密度不再变化

②分析表格中数据，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

Answer 1

(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆向（2）<， 减小 （3）① AB ② <，<

【解析】

试题分析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)= 2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反应方向移动；（2）反应是一个体积减小的反应，该反应△S<0；△H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）①A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化，物质的量浓度之比为2:1:2，达到平衡状态；B、反应是一个体积减小的反应，容器内气体压强不再变化，达到平衡状态；C、单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反应速不相等，没有达到平衡状态；D、密闭容器中，质量守恒，密度不变，不能说明达到平衡状态；答案选AB。②若在容器乙中投入2mol SO3 ，?1+?2=1，投入4molSO3 ,压强增大，平衡右移?2减小，?1+?2<1；T2时平衡常数为12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1<T2。

考点：化学平衡常数