题目内容

【题目】二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是

A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O

B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动

C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大

D.理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g

【答案】C

【解析】

该题属于原电池与电解池连接在一起的题目，电极方程式可以通过判断正负极以及阴阳极得失电子进行判断，离子移动方向，在原电池中，阳离子往正极跑，阴离子往负极跑，在电解池中，阳离子往阴极跑，阴离子往阳极跑，以此来判断离子交换膜的选择，PH的判断可以通过反应前后生成的离子来判断。

A.根据H+流向可知，X为负极，Y为正极，二甲醚从b口通入，O2从c口通入，从a口排出CO2；M为阳极，N为阴极。M极发生氧化反应，电极反应式为

CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O，A项正确；

B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向M极移动，参与电极反应，B项正确

C.甲所示的总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电解质的溶液的pH增大，乙所示的总反应消耗OH-，电解质溶液的pH减小，C项错误；

D.消耗2.3g甲醚时，失去0.6mol电子，所以在标况下当生成6.72LH2时，得到了0.6mol电子，电子数相等，D项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是__。

(3)NO与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。配位体NO的中心原子的杂化形式为__，空间构型为__。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为，则NO中大π键应表示为__。

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【题目】观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。

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A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面

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【题目】用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

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（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任写一条）

（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式____________________________。

（3）“滤渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

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②

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（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。

（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。

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②有4种不同化学环境的氢；

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④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。

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（1）实验③反应的离子方程式是__________。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。

（3）实验④反应的离子方程式是_________。

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