Question

4．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

（1）CH₃COOH的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”），图象中a=20.00mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH时选用酚酞做指示剂，当V（NaOH）=10.00mL时，滴定CH₃COOH所得溶液中的物料守恒式是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）；
（4）D点所示溶液中c（Na⁺）﹦c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”、“﹦”）；
（5）E点对应的溶液pH＞7，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸存在电离平衡；
（2）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；根据NaOH和HCl恰好反应时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
（3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH时恰好反应生成的醋酸钠溶液显碱性，指示终点的指示剂变色范围应在碱性中，酚酞变色范围8-10；常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，当V（NaOH）=10.00mL时，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，据此书写溶液中物料守恒；
（4）D点处溶液PH=7，结合溶液中电荷守恒；
（5）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，图1可知B点对应的溶液pH=7，a为20.00mL，E点是常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，用去氢氧化钠溶液体积20.00ml，恰好反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性．

解答 解：（1）CH₃COOH的电离方程式是：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则a=20.00mL，
故答案为：图1；20.00；
 （3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH时恰好反应生成的醋酸钠溶液显碱性，指示终点的指示剂变色范围应在碱性中，酚酞变色范围8-10，用NaOH溶液滴定CH₃COOH时选用 酚酞做指示剂，常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，当V（NaOH）=10.00mL时，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中存在物料守恒为：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺），
故答案为：酚酞，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺）；
（4）图象分析可知D点所示溶液在常温下PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故答案为：﹦；
（5）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，图1可知B点对应的溶液pH=7，a为20.00mL，E点是常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，用去氢氧化钠溶液体积20.00ml，恰好反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，E点对应的溶液pH＞7，原因是：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．注意过程的分析．