Question

【题目】a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径：a＞c＞d

B.相应氢化物的沸点：d＞c＞a

C.非金属性：c＞a＞d

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

a的原子结构示意图为：，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为：，b形成+1价离子，故b为Na元素。

A．同主族自上而下原子半径增大，同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞S＞O，即b＞a＞c，故A错误；　

B．水分子间存在氢键，其在常温下为液体，HCl和H2S的分子间均不能形成氢键，其在常温下均为气态，故水的沸点最高，故B错误；

C．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞S，Cl＞S，故C错误；

D．O与S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O与Na能形成氧化钠、过氧化钠，故D正确；

故答案为D。