题目内容
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。
【答案】铁 NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O 因为铁表面生成不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生 Fe＋2H+=Fe2++H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3-去除率和铁的最终物质形态不同
【解析】
略
【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据。
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：______。该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
(3)某同学在10 mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。
Ⅱ.某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。
(4)该反应的化学方程式为____。
(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____，A的转化率为______。
