Question

用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A．	0.5 mol·L－1
B．	0.8 mol·L－1
C．	1.0 mol·L－1
D．	1.5 mol·L－1

Answer 1

答案：C
解析：

阳极电极反应：4OH－－4e－2H2O＋O2↑，失去电子的物质的量＝n(O2)×4＝11.2/22.4×4 mol＝2 mol；阴极电极反应：首先发生的是Cu2+＋2e－Cu，其次发生的是2H+＋2e－H2↑，阴极还原反应物质得到电子的总量＝n(Cu2+)×2＋n(H2)×2＝n(Cu2+)×2＋11.2/22.4×2 mol，两电极物质得与失电子数相等，即2 mol＝n(Cu2+)×2＋11.2/22.4×2 mol．解得n(Cu2+)＝0.5 mol，n(CuSO4)＝n(Cu2+)＝0.5 mol，所以其物质的量浓度＝0.5 mol/500×10－3 L＝1.0 mol·L－1．