Question

如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．则下列有关的判断不正确的是（　　）

• A、d为负极，发生氧化反应
• B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO₄^2-向c移动
• C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
• D、电池工作的过程中，溶液中SO₄^2-浓度基本不变

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据图象知，c是负极、d是正极，Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以c是Zn、d是Cu，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答： 解：据图象知，c是负极、d是正极，Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以c是Zn、d是Cu，负极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．d是正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．c为锌片，放电时，硫酸根离子向负极c移动，故B正确；
C．放电时，正极d上反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以d电极上产生大量气泡，故C正确；
D．放电时，硫酸根离子不反应，所以溶液中SO₄^2-浓度基本不变，故D正确；
故选A．

点评：本题考查原电池原理，侧重考查学生对电流方向与电极正负极的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．