题目内容
人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（ ）
| A、亚硝酸盐是还原剂 |
| B、维生素C发生还原反应 |
| C、维C将Fe3+转化成Fe2+ |
| D、亚硝酸盐被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；
C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；
D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．
故选C．
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；
C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；
D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5Q3-Q2+2Q1 |
| C、0.5Q3+Q2-2Q1 |
| D、0.5（Q1+Q2+Q3） |
氧化还原反应的实质是（ ）
| A、得到氧元素与失去氧元素 |
| B、有无新物质生成 |
| C、化合价的升降 |
| D、电子的得失或共用电子对的偏移 |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 七氧化二锰 Mn2O7 |
| B、酸性氧化物 干冰 CO |
| C、酸 硫酸 H2S |
| D、盐 纯碱 Na2CO3 |
某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表：
根据上述实验事实，作出的推断错误的是（ ）
| 第一组 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 |
| 第二组 | 加入1g胆矾 | 约30s产生火花 |
| 第三组 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min内没有明显现象 |
| A、水能加快铝和碘的反应 |
| B、第三组铝和硫酸铜发生了置换反应 |
| C、第一组和第二组实验中均放出热量 |
| D、第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3 |
（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为