题目内容
已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ）
| A、钠钾合金＞钠＞钾 |
| B、钠＞钾＞钠钾合金 |
| C、钠＞钠钾合金＞钾 |
| D、钾＞钠钾合金＞钠 |
考点：金属与合金在性能上的主要差异
专题：金属概论与碱元素
分析：合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答．
解答：
解：合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠＞钾＞钠和钾的合金，
故选B．
故选B．
点评：本题考查同主族元素的性质变化规律，熟悉物质的溶解度、熔沸点、稳定性的比较方法即可解答，难度不大．
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向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y发生反应：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变压强，X的平衡转化率的变化如图所示．则a等于（ ）用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ）
①不和碘水发生化学反应 ②能溶于水 ③应是极性溶剂 ④不溶于水 ⑤应是非极性溶剂．
①不和碘水发生化学反应 ②能溶于水 ③应是极性溶剂 ④不溶于水 ⑤应是非极性溶剂．
| A、①④⑤ | B、①③④ |
| C、①②⑤ | D、①②③ |
NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：在铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）
| A、Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌 |
| B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| C、Na2FeO4被水还原成Fe3+，Fe3+水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 |
| D、Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物凝聚沉降 |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
| A、原子序数：a＞b＞c＞d |
| B、离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- |
| C、离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn- |
| D、单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C |
下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）
| A、Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4） |
| B、NH4+、Mg2+、OH-、Cl-（2：1：1：3） |
| C、Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1） |
| D、K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1） |
下列叙述中不涉及化学变化的是（ ）
| A、用熟苹果催熟青香蕉 |
| B、久置的油脂发出“哈喇”味 |
| C、用糯米、酒曲和水制甜酒 |
| D、用汽油去除油污 |