题目内容

O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成

B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应

C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料。下列说法正确的是

A. 原子半径：C＞D＞B＞A

B. C和E的单质常温下不能相互反应

C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项

A

B

C

D

a

HNO3

CH2=CH2

NaOH

Fe

b

NO2

CH3CH2Br

NaHCO3

FeCl3

c

NO

CH3CH2OH

Na2CO3

FeCl2

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

A．①②⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③④⑤

a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

请回答下列问题：

（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。

物质M中存在的化学键类型为______________________

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R<T<Q

D. 简单阴离子的还原性：T＞Q

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是

A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加成反应 D．只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色

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