题目内容

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R<T<Q

D. 简单阴离子的还原性：T＞Q

练习册系列答案
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

（标况）

2．24L

3．36L

3．36L

A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成

B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应

C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解渡足量），下列说法正确的是

A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H­2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是。

下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。

（1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物,并用A、B、C、D填空：

① 从食盐水中提取NaCl固体（ ）

② 分离汽油和水（ ）

③ 分离乙醇（沸点为78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物（ ）

④ 除去粗盐溶液中的泥沙（ ）

（2）B、D装置图中均存在错误,请找出来并用适当的文字表述改进方案：

B： D：

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值为________。

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