题目内容

下列物质中，导电性能最差的是（　　）
A、石墨B、固体KCl
C、稀盐酸D、熔融NaOH
考点：电解质溶液的导电性
专题：
分析：溶液能否导电是溶液中是否存在自由移动的离子，离子浓度越大导电能力越强，来分析判断．
解答： 解：石墨中存在自由电子、稀盐酸和熔融NaOH存在自由移动的离子而导电，固体氯化钾中离子不能自由移动，所以导电性能最差，故选B．
点评：本题考查物质的导电性强弱，要搞清物质能导电的实质，就看有无自由移动的电子和离子，单位体积数目越多导电能力越强．
练习册系列答案
相关题目
磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂．
完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
 
；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列
 
．
（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是
 
，其原因是
 
．
（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是
 
（填化学式）．
（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式
 
，若反应中转移电子6NA，用去还原剂
 
mol．
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：
 
．
（5）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：
阳极   4OH--4e→O2↑+H2O
阴极   2H++2e→H2↑）
分析在阳极室得到H3PO2原因：
 
．
已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象中能正确表示该可逆反应的是（　　）
A、
B、
C、
D、
医学研究证明，用放射性
 
135
53
I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关
 
135
53
I叙述正确的是（　　）
A、
 
135
53
I是碘的一种同素异形体
B、
 
135
53
I是一种新发现的元素
C、
 
135
53
I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D、
 
135
53
I核内的中子数与核外电子数之差为29
在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（　　）
A、Ag2S  AgI  AgCl
B、AgCl  AgI  Ag2S
C、AgI  AgCl  Ag2S
D、AgCl  Ag2S  AgI
冰晶石（Na3AlF6）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式为：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是
 
，冰晶石中的配位体是
 
．
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
，该分子的空间构型为
 
．
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小
 
，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）
 
、
 
．
（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为
 
．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为
 
g?cm-3．
质量相同的 ①HCl  ②NH3  ③CO2  ④O2四种气体中，含有分子数目最多的是（填序号）
 
．
下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是（　　）
A、氢氧化钙与碳酸钠
B、氢氧化钡和硝酸
C、氢氧化钡和稀硫酸
D、锌和稀硫酸
对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　）
A、升高体系的温度
B、增加体系的压强
C、增大C的物质的量
D、增加A的物质的量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网