已知元素X的电负性数值为2.5.元素Y的电负性数值是3.5.元素Z的电负性数值为1.2.元素W的电负性数值为2.4.你认为上述四种元素中.哪两种最容易形成离子化合物 A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物

A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

分别向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是　　)。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

某有机物A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

(ⅰ)在25 ℃时，电离平衡常数K₁＝3.9×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物

(ⅲ)1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。

与A相关的反应框图如下：

(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

________________________________________________________________________(填序号)。

a．肯定有碳碳双键 b．有两个羧基

c．肯定有羟基 d．有—COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：

A：________________________________________________________________________；

F：________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应类型：A—→B____________；B—→E____________。

(4)写出下列反应的反应条件：

E—→F第①步反应___________________________________________________________。

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________

_______________________________________________。

下列各能层中不包含p能级的是（）

A．N B．M C．L D．K

下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是

A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6

已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是(　　)

A．431kJ·mol－1　　B．945.6kJ·mol－1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：

（1）B元素是______________（填元素符号）。

（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。B和C两元素组成的化合物的水溶液显（酸、碱、中）性。

（3）写出基态A原子的电子排布式：A________。画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）。

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )

某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。

(已知：IO＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)

滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是____________mg·kg^－1(以含W的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴加淀粉KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加稀H₂SO₄溶液，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价____________________。

(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

实验操作	实验现象及结论

试题分类