题目内容
【题目】如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是
A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段
B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段
D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀
【答案】C
【解析】
铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可。
A、铁棒AB段与空气界面较近，深水处溶氧量较少，因此铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段，故A不符合题意；
B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B不符合题意；
C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，因此BC段Fe2+浓度较高，故C符合题意；
D、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D不符合题意；
故答案为C。
【题目】纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
已知:①CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2
②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈碱性，则c(
)___________ c(
)(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶质的初始浓度如下表
物质 | CaCl2 | HCl | NaH2PO4 | NaCl | 尿素 | 脲酶 |
初始浓度 mol/L | 0.25 | 5×10-3 | 0.05 | 1 | 1.0 | 20U/mL |
①生成
的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。
（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。
A．振荡周期内，PO43-浓度不变
B．随着尿素水解反应的进行，pH升高
C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡
