题目内容

【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是

A.图可知:热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B.图可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g),A点为平衡状态

C.图可表示:压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

D.可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化

【答案】D

【解析】

试题分析:可知:热化学方程式是H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) H=﹣241.8 kJ/mol,故A错误;速率不变时平衡,A点反应速率有变化,A点不是平衡状态,故B错误;2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s),增大压强平衡正向移动,反应物的含量减小,故C错误;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液中离子浓度先减小后增大,溶液导电性先减弱后增强,故D正确

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