Question

【题目】某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO33H2O)。实验过程如下：

下列说法不正确的是（ ）

A.为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度

B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.废渣是固体，由于固体表面积越大，反应速率越快，反应温度越高，速率越快，所以为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度，A正确；

B.工业废渣是主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物，加入40%稀H2SO4后，MgCO3、MgSiO3与稀硫酸反应产生MgSO4及H2SiO3沉淀，Fe的氧化物与稀硫酸反应产生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3，SiO2与硫酸不能发生反应，所以滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2，B正确；

C.向过滤后的滤液中加入H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，加入有机萃取剂，得到Fe3+的有机萃取液，Mg2+存在于水溶液中，萃取后，若水中含有Fe3+，可根据Fe3+与SCN-反应变为血红色溶液，用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+，C正确；

D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，溶液中含有MgSO4,二者反应产生MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到碳酸镁晶体，D错误；

故合理选项是D。