Question

【题目】常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 设盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度，根据图象数据列式计算；

B. b点溶液pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒进行分析；

C. a、b两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，据此分析判断；

D. 锥形瓶润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大。

A. 设起始时HCl的浓度为xmol/L，NaOH溶液浓度为ymol/L，根据图象可得20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x -40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得x=0.09，y=0.03，因此c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A项正确；

B. b点加入40mLNaOH溶液，盐酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，此时得到的溶液中c（NaCl）=2c（HCl），溶液中电荷守恒为c(H＋)+ c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，则c（H+）<c(Na＋)<c(Cl－)，因此溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；

C. a、b两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，因此溶液中水的电离程度大小依次为c>b>a，C项错误；

D. 锥形瓶用待测液润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，测定的HCl浓度偏高，D项正确；

答案选C。