Question

10．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，浓度为：MgCl₂ 2mol/L，AlCl₃ 3mol/L．现欲使其中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）

• A． 0.533L
• B． 0.267L
• C． 4.0L
• D． 2.0L

Answer 1

分析 根据MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再根据氯离子、Al元素守恒可计算n（NaOH），进而计算氢氧化钠溶液体积．

解答 解：将200mL MgCl₂，AlCl₃的混合溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
溶液中n（Cl^-）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（AlO₂^-）=n（Al³⁺）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要0.8mol/L氢氧化钠溶液的体积为$\frac{3.2mol}{0.8mol/L}$=4L，
故选：C．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意根据守恒法计算．