将一定量的SO2通入FeC13溶液中.取混合溶液.分别进行下列实验.能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项操作现象A加入NaOH 溶液有红褐色沉淀B加入Ba (NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入KSCN溶液无明显现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）

选项	操作	现象
A	加入NaOH 溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba （NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入KSCN溶液	无明显现象

练习册系列答案

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反应aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）达到平衡时，M的体积分数y(M）与反应条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法不正确的是（）

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变

B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小

D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）

① 按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱；

② 原溶液中Br-一定被氧化；

③ 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化：

④ 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤ 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足最的AgNO3溶液中，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化。

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

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