题目内容
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2(g） 
2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是 （ ）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：P
b（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O?6e?═Al2O3+6H＋ |
D |
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质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液将一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 |
A | 加入NaOH 溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba （NO3）2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入KSCN溶液 | 无明显现象 |
