分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z.研究表明它的结构特性是Fe2+.Fe3+分别占据立方体的顶点.自身互不相邻.而CN一位于立方体的棱上.其晶体中的阴离子结构如图示.下列说法正确的是 A．该晶体是原子晶体 B．M的离子位于上述立方体的面心.呈+2价 C．M的离子位于上述立方体的体心.呈+1价.且M+空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

练习册系列答案

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下列有关等离子体的说法中，不正确的是(　　)

A．等离子体内部全部是带电荷的微粒

B．等离子体中正、负电荷大致相等

C．等离子体具有很好的导电性

D．等离子体用途十分广泛

一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。此醛可能是

A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是

。

（3）化合物AC2的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF是一种蓝色晶体，右图

表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体

的一个晶胞中E＋的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为和。

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

下列属于氧化还原反应的是(　　)

A.SO₂+H₂O====H₂SO₃

B.H₂CO₃====CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O

下列关于碳和硅的叙述中,正确的是(　　)

A.其氧化物都能与NaOH溶液反应

B.其单质在加热时都能跟O₂反应

C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸

D.碳和硅两种元素共有两种单质

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