下列有关等离子体的说法中.不正确的是( ) A．等离子体内部全部是带电荷的微粒 B．等离子体中正.负电荷大致相等 C．等离子体具有很好的导电性 D．等离子体用途十分广泛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关等离子体的说法中，不正确的是(　　)

A．等离子体内部全部是带电荷的微粒

B．等离子体中正、负电荷大致相等

C．等离子体具有很好的导电性

D．等离子体用途十分广泛

练习册系列答案

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A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：

（1）E与F反应的实验现象是 ________________。

（2）A与D反应的化学方程式为 ____________。

（3）B能转化成A，反应的化学方程式为 _________________。

Ⅰ、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是_________(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，使CO₂的浓度成为原来的2倍，则CO₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______(选填序号)。

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将______(填写“不变”“变小”或“变大”)。

X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是( )

		X

Z	Y

A.Z一定是活泼的金属元素

B.Y不存在最高价氧化物

C.1 mol Y的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1 mol

D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。下列有关纳米粒子的叙述不正确的是(　　)

A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体

B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解

C．一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好

D．纳米粒子半径小，表面活性高

下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是(　　)

A．等离子体 B．晶体

C．液晶 D．金属纳米颗粒

下列有机物命名正确的是

A．3, 3—二甲基丁烷 B．3—甲基—1—戊烯

C．2, 2—二甲基—1—戊烯 D．3—甲基—2—乙基戊烷

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

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