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一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。此醛可能是

       A．甲醛            B．乙醛          C．丙醛               D．丁醛


B【解析】21.6g银的物质的量为0.2mol，3根据醛的银镜反应，1mol醛基对应2mol银，则醛的物质的量为0.1mol，3.6g水的物质的量为0.2mol，醛中H原子的个数为4，则醛为乙醛。


练习册系列答案
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Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_________(填序号)。

A.升高温度                   B.增大压强

C.充入一定量氮气             D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______(选填序号)。

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将______(填写“不变”“变小”或“变大”)。

下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是(　　)

A．等离子体                  B．晶体

C．液晶                      D．金属纳米颗粒

下列有机物命名正确的是

       A．3, 3—二甲基丁烷                            B．3—甲基—1—戊烯

       C．2, 2—二甲基—1—戊烯                      D．3—甲基—2—乙基戊烷

向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论错误的是

选项

试剂

现象

结论

A

金属钠

有气体产生

含羟基或羧基或羟基、羧基

B

银氨溶液

产生银镜

含有醛基

C

碳酸氢钠溶液

产生气泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳双键


下面A~F是几种常见烃的分子球棍模型。

 

根据上述模型，回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的液态烃是                。

（2）能够发生加成反应的气态烃是                。

（3）一氯代物的同分异构体最多的是                   。

（4）所有原子均在同一平面上的是                       。

（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是                （填对应字母）。

下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　                                    。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　         。

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是:　　　         　(填序号)。

A.盐酸　　    B.浓硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　　　mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　  　　　,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 　           

                                                                   。

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