Question

3．如图为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是F．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg．
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为Al．在这两种盐中该元素的化合价为+3，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失，有关反应的化学方程式为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强；
（2）金属性越强，对应碱的碱性越强；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al元素对应的盐有铝盐、偏铝酸盐，Al元素均为+3价；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，
故答案为：NaOH；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg，
故答案为：K；Na；Mg；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al元素对应的盐有铝盐、偏铝酸盐，Al元素均为+3价；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，现象为：先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失，反应方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；+3；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．