题目内容

【题目】某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是( )

A.CO32-B.Ba2+C.Ag+D.Al3+

【答案】D

【解析】

A．CO32-会与H+生成弱电解质，不能大量共存，故A选项错误；

B．Ba2+会与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B选项错误；

C．Ag+会与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C选项错误；

D．Al3+与溶液中的离子均互不影响，可以大量共存，故D选项正确；

故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。

（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。

（5）A的同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体；

Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______________。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线：____________________________。

【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

【题目】乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2个π键。根据所学理论，写出：

（1）在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？____________

（2）写出加成反应方程式。__________________

【题目】（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A.有机物
B.金属或合金
C.氧化物
D.盐

【题目】写出下列化合物的电子式

（1）K2O_____；

（2）Na2O2_____；

（3）NH4F_____；

（4）Ca（OH）2_____；

（5）CH4_____；

（6）H2O2_____。

【题目】24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（）

A. 这两种排布方式都符合能量最低原理

B. 这两种排布方式都符合泡利原理

C. 这两种排布方式都符合洪特规则

D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的

【题目】以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：

已知：①RCH=CH2 ②丙酮能被KMnO4（H+）氧化，使之褪色

（1）A生成B的反应类型为_______，C中含氧官能团的名称为_______。

（2）G是与CH3OH相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO4（H+）褪色，G的名称为__________________

（3）检验A分子碳碳双键的方法_______________________________________________。

（4）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H，则H的结构简式为____________。

（6）若F的平均相对分子质量为25200，则其平均聚合度为_______________

（7）满足下列条件的C的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（8）写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线，请用以下方式表示：目标产物。__________________

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