题目内容
6．FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．（1）写出FeCl3能作净水剂的原理（离子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）FeCl3可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
（3）欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
．
分析 （1）三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；
（2）FeCl3与Cu反应生成Cu失电子，失电子的一极为负极；
（3）亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色，铁离子不能；
（4）亚铁离子与氯气反应，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Cl元素化合价由0价降低到-1价．
解答 解：（1）三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，其水解的离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（2）FeCl3与Cu反应生成Cu失电子，失电子的一极为负极，所以将该反应设计成原电池，负极材料为Cu；
故答案为：Cu；
（3）亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色，铁离子不能，则欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可采用的试剂为高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色说明含有亚铁离子；
故答案为：高锰酸钾溶液；
（4）亚铁离子与氯气反应的方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Cl元素化合价由0价降低到-1价，则电子转移的情况为：，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应及铁的化合物的性质，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度不大．
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14．100.0mL1.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | Na2CO3（s） | B． | 3.0mol/LHNO3 | C． | CH3COONa（aq） | D． | CuSO4（aq） |
1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（ ）
| A． | NaOH、FeCl3、H2SO4 | B． | HCl、K2CO3、BaCl2 | ||
| C． | CuSO4、HCl、KOH | D． | BaCl2、HNO3、AgNO3 |
11．实验过程中下列操作正确的是（ ）
| A． | 给盛有2/3体积液体的试管加热 | |
| B． | CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 实验时将剩余的钠放回原试剂瓶 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 | |
| B． | 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 | |
| C． | 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 | |
| D． | 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 |
15．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 反应中电子可以在同种元素间转移 | |
| C． | 非金属单质在反应中只作氧化剂 | |
| D． | 金属原子失电子越多，其还原性越强 |
16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 白色沉淀是BaSO3 | B． | 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 | ||
| C． | 白色沉淀是BaSO4 | D． | FeCl3已全部被氧化为FeCl2 |