题目内容

16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（　　）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化为FeCl2

分析 氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．

解答 解：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，
故选：C．

点评 本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．
（1）写出FeCl3能作净水剂的原理（离子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）FeCl3可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
（3）欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
7．如表相关实验不能达到预期目的是（　　）
相关实验预期目的
A试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含
Na2CO3
B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D两支试管中装有等体积、等浓度的
H2O2溶液，向其中一支试管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
4．（1）对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
①A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
②增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．
11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
1．下列化学用语描述中正确的是（　　）
A．含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
8．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%
5．氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．
a． 氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．
6．有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

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