题目内容
如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4
下列说法中正确的是（ ）
A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等
下列说法正确的是（ )
A．在25 ℃ 、1.01 ×105Pa的条件下，2 .24 LH2中含有的分子数小于0.1NA
B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g
D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
下列有关描述或应用中，不正确的是( )
A．1molNH4+的质量为18g
B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1
C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个水分子的质量约等于g
为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：
① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝ 。
② 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。
A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度
④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝ 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：
（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；
（2）2min末时N2的浓度为 ；
（3）氮气的转化率为 。
（1）在下列物质中①Li ②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨
互为同位素的是 （填编号，下同）；互为同素异形体的是 ；
互为同分异构体的是 。
（2）在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象。影响因素是 ；
MnO2加入双氧水中反应更剧烈。影响因素是 ；
同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快。影响因素是 。
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g
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
增大的是______________。
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：
Li ②
Na③
Mg④
Li⑤
C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨