Question

13．（1）原子核内有10个质子的原子是Ne；核外有10个电子的二价阳离子Mg²⁺；核外有18个电子的一价阴离子Cl^-．（填微粒符号）
（2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）

半径最小的是F只有还原性的是S^2-、Na；
只有氧化性的是F，得失电子能力均最弱的是C．

Answer 1

分析 （1）原子核内有10个质子的原子为氖原子；核外有10个电子的二价阳离子，其核内质子数为10+2=12，所以为镁离子；核外有18个电子的一价阴离子，该元素的核电荷数为18-1=17，为氯离子；
（2）由原子（或离子）结构简图可知A、B、C、D分别为Na、C、S^2-、F；
电子层越多，半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大；
由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
最外层电子数为4时，既不容易得到电子，也不容易失去电子；

解答 解：（1）原子核内有10个质子的原子为氖原子（Ne）；
核外有10个电子的二价阳离子，则其核电荷数为：10+2=12，该阳离子为镁离子（Mg²⁺）；
核外有18个电子的一价阴离子，其核电荷数=18-1=17，该粒子为氯离子（Cl^-）；
故答案为：Ne；Mg²⁺；Cl^-；
（2）由原子（或离子）结构简图可知A、B、C、D分别为：Na、C、S^2-、F；
电子层越多，半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大，所以原子半径最小的是F；
F为元素的最低价，只具有氧化性，S^2-、Na为元素的最低价，只具有还原性，C为元素的中间价态，既有氧化性又有还原性；
碳原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
故答案为：F；S^2-、Na；F；C．

点评 本题考查原子或离子结构、氧化还原反应，注意元素的价态及元素性质的关系即可解答，题目难度不大．