题目内容

有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NAX、NAY、NAZ，其溶液的pH按NAX、NAY、NAZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（    ）

A.HX＞HY＞HZ               B.HX＜HY＜HZ

C.HX＞HZ＞HY              D.HX＜HZ＜HY

A

解析：弱酸强碱盐水解显碱性，酸性越弱，其阴离子与水离解的氢离子结合的趋势越强，使水电离的程度更大，结果OH-浓度更大，溶液碱性更强，pH更大，故A项正确。

练习册系列答案
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（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号 M Q R T X
原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
①R元素的阴离子结构示意图为
．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3		 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		 H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
强
强
（强/弱）．
一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．（用字母填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，[H+]由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c
；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是
b＞a=c
b＞a=c
；
（3）当其[H+]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
c＞a＞b
c＞a＞b
；
（4）当[H+]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
；
（5）当[H+]相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率
a=b=c
a=b=c
，反应所需的时间
a=b＞c
a=b＞c
．
（6）将[H+]相同的三种酸均稀释10倍后，[H+]由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
．
今有①HCN（一元弱酸）；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（请填入相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是
A
A
．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
A
A
．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的KOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
H
H
．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为
E
E
．
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反应速率
C
C
，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间
F
F
．
（6）将pH相同的三种酸均稀释100倍后，pH关系为
F
F
．
在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是
 
．
（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．
（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序
 
．
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
 
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
 
；
（2）氯化铁水溶液呈
 
性，原因是（用离子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
 
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 
．
③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．

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