Question

今有①HCN（一元弱酸）；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：（请填入相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是

A

．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是

A

．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的KOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为

H

．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为

E

．
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反应速率

C

，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间

F

．
（6）将pH相同的三种酸均稀释100倍后，pH关系为

F

．

Answer 1

分析：HCN为弱酸，不能完全电离，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等pH时HCN浓度最大，硫酸浓度最小，等浓度时HCNpH最大，硫酸pH最小，以此解答该题．

解答：解：（1）HCN为弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等pH时HCN浓度最大，硫酸浓度最小，即①＞②＞③，故答案为：A；
（2）它们的物质的量浓度相同时，HCN中氢离子浓度最小，则pH最大，硫酸氢离子浓度最大，pH最小，则有①＞②＞③，故答案为：A；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的KOH溶液，HCN和HCl都为一元酸，消耗KOH的物质的量相等，硫酸为二元酸，消耗KOH最少，则为①=②＞③，
故答案为：H；
（4）它们pH相同、体积相同时，HCN物质的量最大，生成氢气最多，盐酸和硫酸中氢离子物质的量相等，生成氢气相等，则为①＞②=③，故答案为：E；
（5）pH相同时，开始时反应速率相等，但HCN为弱酸，不断电离出氢离子，反应后氢离子浓度大于盐酸和硫酸，反应速率最大，故答案为：C；F；
（6）将pH相同的三种酸均稀释100倍后，HCN进一步电离出氢离子，氢离子浓度最大，pH最小，盐酸和浓硫酸氢离子浓度相等，pH相等，故答案为：F．

点评：本题考查弱电解质的电离和pH的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．