常温下0.1mol/L碳酸溶液中.下列离子关系式正确的是A．c(H+)= 2 c(CO32-)+c(OH-)B．0.1= c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(OH-)= c(H+) - c(HCO3-)-2 c(CO32-)D．c(H+)>c(CO32-) > c(HCO3-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是

A．c（H⁺）="2" c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．0.1= c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．c（OH^-）= c（H⁺） - c（HCO₃^-）-2 c（CO₃^2-）

D．c（H⁺）>c（CO₃^2-） > c（HCO₃^-）

C

解析

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（2011?东城区模拟）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（B⁺）

D．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

A．NaNO₂有毒

B．用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗

C．HNO₂不跟NaCl反应

D．常温下0.1mol/LHNO₂溶液的pH为2.1

常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（　　）

A．c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．0.1=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）-2 c（CO₃^2-）

D．c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）

A．常温下NaNO₂溶液的pH大于7

B．常温下0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH为2.1

C．pH=11的NaNO₂溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D．用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

下列说法正确的是（　　）

A．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大

B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后需加入0.1molCu（OH）₂才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子