Question

常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（　　）

A．c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．0.1=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）-2 c（CO₃^2-）

D．c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：碳酸溶液中存在电荷守恒c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒为0.1=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），碳酸电离分步进行，以第一步为主．

解答：解：A．由电荷守恒可知，c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．由物料守恒可知，0.1=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．由c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），则c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）-2 c（CO₃^2-），故C正确；
D．碳酸电离分步进行，以第一步为主，则c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒、物料守恒及碳酸电离的特点即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．