题目内容
18．将100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10mL，与这10mL溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）| A． | 30mL 1.0mol/L NaCl溶液 | B． | 10mL2.0mol/L FeCl3溶液 | ||
| C． | 50mL1.5mol/L MgCl2溶液 | D． | 100mL1.0mol/L HCl溶液 |
分析 1.0mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为1.0mol/L×3=3mol/L，结合选项中溶质的浓度及构成计算离子的浓度，以此来解答．
解答 解：A.1.0mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1.0mol/L，故A不选；
B.2.0mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为2.0mol/L×3=6mol/L，故B不选；
C.1.5mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故C选；
D.1.0mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为1.0mol/L，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 用小刀将金属钠切成小块 | |
| B． | 灼热的铁丝在Cl2中燃烧 | |
| C． | 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗 | |
| D． | Cl2使湿润的红色纸条褪色 |
9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（ ）
| A． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol | |
| B． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol | |
| C． | $\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol | |
| D． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol |
6．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（ ）
| A． | 14.7g | B． | 16.1g | C． | 15.5g | D． | 无法确定 |
：3-甲基-3-戊醇
：4-甲基-2-戊烯
：4-甲基-1-戊炔
：1-甲基-3-乙苯（或间甲乙苯）．
3．下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
| A． | 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 | |
| B． | 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯 | |
| C． | SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 | |
| D． | 普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物 |
7．氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等．现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：
已知：相关物质的溶度积常数如表：
（1）最适合作氧化剂X的是d（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
a．HNO3 b．NaClO c．KMnO4d．H2O2
（2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu2+开始沉淀（假定Cu2+浓度为3.0mol•L-1）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分含量为90%．
已知：相关物质的溶度积常数如表：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 3.0×10-20 | 1.0×10-38 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
a．HNO3 b．NaClO c．KMnO4d．H2O2
（2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu2+开始沉淀（假定Cu2+浓度为3.0mol•L-1）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分含量为90%．
