Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• B、某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、某物质的溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．某物质的溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明该物质抑制水电离，该溶液中的溶质可能是酸或碱．

解答： 解：A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），所以得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故A正确；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物，所以不一定存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．某物质的溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明该物质抑制水电离，该溶液中的溶质可能是酸或碱，如果是酸，则溶液的pH=14-a，如果是碱，则溶液的pH=a，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，抑制水电离的为酸或碱，很多同学往往认为是碱导致错误，为易错点．