Question

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反应式为：AgCl?Ag-e^-+Cl^-．有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A、AgCl发生了氧化反应
• B、可用于海上照明供电
• C、若将镁换成铝，也可构成海水原电池
• D、电子由镁电极流出

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A．原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置；
C．铝为活泼金属，若将镁换成铝，也可构成海水原电池；
D．Mg失电子发生氧化反应作负极；

解答： 解：A．根据电池反应式AgCl?Ag-e^-+Cl^-中，Ag元素化合价由+1价变为0价，AgCl发生还原反应，故A错误；
B．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故B正确；
C．该电池反应，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，铝为活泼金属，若将镁换成铝，铝作负极，也可构成海水原电池，故C正确；
D．根据电池反应知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，所以电子由镁电极流出，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．