与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是A.50 mL 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B.100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液C.25 mL 0.2 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D.10 mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是

A、50 mL 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液

C、25 mL 0.2 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10 mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

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一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是( )

A．通入的CO2气体为22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，体积比为，氮原子和氧原子的个数比为。

（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

?该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

?该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

?取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO2	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO3和NaCl	重结晶	KNO3的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系正确的是

A、体积大小： ④>③>②>① B、原子数目： ③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

下列实验方案能达到目的的是

A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤

B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：

(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（）

A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

符合右图的反应是

		x轴	y轴
A	向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液	氢氧化钠的物质的量	生成沉淀的质量
B	向碳酸钠溶液中加入稀盐酸	盐酸的体积	产生气体的体积
C	向溴化亚铁溶液中通入氯气	氯气的体积	生成Br2的物质的量
D	向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳	二氧化碳的体积	生成碳酸氢钙的质量

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