题目内容

在浓度为c mol?L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是:

A.0.0020                B.0.011           C.0.11             D.0.22

B
练习册系列答案
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实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是
容量瓶
容量瓶
．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L盐酸，原因是
溶液浓度越稀，误差越小
溶液浓度越稀，误差越小

③滴定时，滴定过程中两眼应该注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
．滴定终点时溶液颜色由
黄
黄
色突变为
橙
橙
色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
偏小
偏小
．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．带入数据计算c（I3-）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入
碱式滴定管
碱式滴定管
（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是
Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性
Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性
．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
防止I-被空气中的氧气氧化
防止I-被空气中的氧气氧化

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是
淀粉
淀粉
，到达滴定终点时的现象为
溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为
cV1-cV2
40
cV1-cV2
40
mol?L-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

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