Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

• A．ω=

  35a

  22.4vρ

  ×100%
• B．c=

  a

  22.4v

  mol/L
• C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
• D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

Answer 1

分析：A．根据ω=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，计算判断；
B．根据C=

n(溶质)

V(溶液)

计算判断；
C．反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐；
D．水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算．

解答：解：A．氨气溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，ω=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

V(NH3) Vm M

ρV(溶液)

=

a L  22.4L/mol ×17g/mol

ρV

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A错误；
B．C=

n(溶质)

V(溶液)

=

a L 22.4L/mol

10-3VL

=

103a

22.4V

mol/L，故B错误；
C、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；
D、溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%=

ρVw%

ρV(氨水)+m(水)

×100%=

ρ(氨水)Vω

ρ(氨水)V+ρ(水)V

＜0.5ω，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液．