题目内容

18．已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：
（1）若X、W分别是两种气态单质分子，写出X与Y 反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，写出Z 的化学式H2O；
（3）若X、Y均是含有2个原子核的微粒，且Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X、Y 之间发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）若W是一种含有22电子的分子，X是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的X的结构简式为CH3CH3．

分析 （1）X、W分别是两种气态单质分子，应为置换反应，应为氟气和水的反应，则X为F2，Y为H2O，Z为HF，W为O2；
（2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，一般为氧气和硫化氢的反应，由转变关系可知，X为H2S，Y为O2，Z为H2O，W为S；
（3）若X、Y均是含2个原子核的微粒，其中Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X为HS-、Y为OH-、Z为水H2O，W为S2-；
（4）若W是一种含有22电子的分子，X为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，符合题意，故W为CO2，Z为H2O，X是由两种元素组成的有机物，且X为18电子，故X为CH3CH3．

解答 解：（1）X、W分别是两种气态单质分子，应为置换反应，应为氟气和水的反应，则X为F2，Y为H2O，Z为HF，W为O2，X与Y反应的化学方程为2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，一般为氧气和硫化氢的反应，由转变关系可知，X为H2S，Y为O2，Z为H2O，W为S，
故答案为：H2O；
（3）若X、Y均是含2个原子核的微粒，其中Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X为HS-、Y为OH-、Z为水H2O，W为S2-，X、Y 之间发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）若W是一种含有22电子的分子，X为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，符合题意，故W为CO2，Z为H2O，X是由两种元素组成的有机物，且X为18电子，故X为CH3CH3，
故答案为：CH3CH3．

点评 本题考查元素化合物推断、常见10电子、18电子微粒及性质，元素周期律，常用化学用语等，难度很大，推断元素与物质是关键，学生要熟练掌握10电子、18电子微粒及微粒之间的反应．

练习册系列答案
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15．利用相似相溶原理不能解释的是（　　）
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
C．不同的烃之间相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中
16．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（　　）
A．B．CH2═CH-CH3C．D．
6．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
13．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
A．由于浓HNO3和浓H2SO4氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小
3．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如图方法制取．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
开始沉淀时pH1.93.36.2
沉淀完全时pH3.25.28.0
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，滤渣I的化学式为H2SiO3．
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是5.2～6.2；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净．
7．已知乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，其中第二步的反应类型是（　　）
A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应
8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常见的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基态原子核外有6个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）新型材料C3N4晶体熔点很高，硬度可与金刚石相媲美，其晶体类型为原子晶体；在H-C、H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-N；Mg与Al两种元素中，原子半径较大的是Mg．
（3）直接加热MgCl2•6H2O晶体只能得到Mg（OH）Cl固体，该反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；为了能得到无水MgCl2，可在HCl（填化学式）气流中加热．
（4）S与Cu能发生化合反应，已知转移0.1mol电子时放热9.56kJ，该反应的热化学反应方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2kJ•mol-1．

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