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18．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）| A． | 加热 | B． | 保持容器体积不变，增加H2输入量 | ||
| C． | 充入N2，保持容器内压强不变 | D． | 充入N2，保持容器体积不变 |
分析 对于反应Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：A．加热反应速率加快，故A不选；
B．保持容器体积不变，增加H2的输入量，氢气的浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．充入N2，保持容器内压强不变，则体积应增大，但对于反应气体来说，浓度减小，则反应速率减小，故C不选；
D．充入N2，保持容器内体积不变，反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为C、D，注意压强与浓度的关系．
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8．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（ ）
| A． | ClO2 | B． | NaClO4 | C． | HClO | D． | NaClO |
9．下列各离子组的叙述正确的是（ ）
| A． | 在强酸性条件下Na+、IO-、K+、可以大量共存 | |
| B． | 在强碱性条件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存 | |
| C． | 在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存 | |
| D． | 在强酸性条件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存 |
6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子${\;}_{27}^{60}$Co的叙述不正确的是（ ）
| A． | 质量数是60 | B． | 质子数是27 | C． | 中子数是33 | D． | 电子数是33 |
13．
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度．
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度．
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ②③ |
3．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu | B． | 2HI+Cl2═I2+2HCl | ||
| C． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | D． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O |
10．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作及现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色 |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
7．下列仪器使用正确的是（ ）
| A． | 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 | |
| B． | 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 | |
| C． | 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 | |
| D． | 配制100mL浓度为0.10 mol•L-1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容 |
8．在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
| A． | c（X2）=0.15mol/L | B． | c（Y2）=0.9mol/L | C． | c（Z2）=0.3mol/L | D． | c（Q2）=0.5mol/L |