题目内容

15．下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．电解是把电能转化成化学能
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O4

分析 A、原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池中的阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；
B、电解池是把电能转化成化学能装置；
C、电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
D、钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe2O3．

解答 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、电解是把电能转化成化学能的装置，故B正确；
C、电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol电子转移，则生成0.5mol氯气生成，所以生成1molNaOH，故C正确；
D、钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe2O3，而不是Fe3O4，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合物质之间的关系式计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：．
（2）写出下列物质的结构简式；
①2，3-二甲基戊烷（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3
 ②3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3
 ③间二甲苯
（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式C5H8．
6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②选用盐酸；写出其反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：搅拌，加速固体溶解．
②过滤：引流，防止液体外溅．
③蒸发：搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．
3．用数字序号填空
（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
④金刚石和石墨、⑤干冰与二氧化碳、⑥16O与18O，并对各组物质的异同点进行分析：
a．互为同素异形体：②④，b．互为同分异构体：①③．
（2）下列物质属于离子晶体：⑥⑧，属于分子晶体：②⑦，原子晶体：③⑤．
①铜  ②干冰  ③金刚石   ④铁   ⑤水晶   ⑥氯化钠   ⑦碘    ⑧氢氧化钠．
10．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应在容积固定的合成塔内进行：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，△H＜0．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是bd．（填字母）
a．向装置中再充入N2　　　　　　　　b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂　　　　　　　   d．降低温度
（3）将0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
①平衡常数K=1.6×103；
②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=80%．
20．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④乙醇和甲醚是同分异构体．
A．①②B．②④C．①③D．③④
7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响．
（2）图中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
4．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②⑥形成化合物的化学式为CS2，其熔点比金刚石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
5．按要求填空
（1）键线式表示的分子式是C6H14；名称是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛，写出此反应的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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